川大的866還是挺難的,會有原題但是比較少,上岸人平均在70—80分之間,唯一的優(yōu)點是不考計算,不用帶計算器。題型有不定項選擇、方程式、簡答題、論述題。簡答題和論述題是大頭,所以866復(fù)習(xí)要以理解和背誦為主。 七月份到九月份基礎(chǔ)階段要看課本,主要以看課本為主,也可以上B站找下川大高物高化本科課程看。官方

總體來說,川大的這個專業(yè)還是比較好考的,因為招的人比較多,各種信息、復(fù)習(xí)資料、真題也比較容易獲取。 時間規(guī)劃 四月份(準(zhǔn)備篇): 經(jīng)過一系列QQ群,研招網(wǎng),意向院校的材料學(xué)院官網(wǎng)資料搜集,對川大材料院考研難度評級為四顆星,對于其他學(xué)校動輒上百人的招生,川大僅招生二三十人確實會有難度。在這期間我基本已經(jīng)熟悉了整

2021屆四川大學(xué)化學(xué)學(xué)院考研經(jīng)驗分享主要包括以下幾點：早期準(zhǔn)備與基礎(chǔ)鞏固：時間安排：五月份開始備考，每天早晨六點半起床，七點二十分開始學(xué)習(xí)。英語學(xué)習(xí)：每天開始的一小時專注于英語詞匯積累，通過記單詞和解析閱讀理解難題來鞏固英語基礎(chǔ)。專業(yè)課學(xué)習(xí)：九點半后開始專業(yè)課復(fù)習(xí)，以物化和有機為突破口，細

4. 追求全面:分析歷年考研真題,發(fā)現(xiàn)化學(xué)考研不強求對知識點的評價,更側(cè)重于對應(yīng)用能力的考查,因此要注重鞏固基礎(chǔ),但需要將基礎(chǔ)知識與應(yīng)用能力相結(jié)合。5. 尋求幫助:在備考過程中,如果遇到困惑或不理解的問題,及時向老師、同學(xué)或?qū)I(yè)的學(xué)長學(xué)姐尋求幫助,也可以通過更多的閱讀來提高自己的認(rèn)知質(zhì)量和對化學(xué)的認(rèn)識深度。資

四川大學(xué)化學(xué)考研備考分享?

專業(yè)特色：內(nèi)蒙古大學(xué)在專業(yè)設(shè)置及研究方向上具有自身特色，對特定領(lǐng)域的考生具有較強的吸引力?？忌梢越Y(jié)合個人興趣與職業(yè)規(guī)劃，選擇與自身發(fā)展目標(biāo)相匹配的專業(yè)，以提高考取成功率。備考策略：只要考生具備良好的學(xué)術(shù)素養(yǎng)、積極的學(xué)習(xí)態(tài)度及合理的備考策略，成功入學(xué)內(nèi)蒙古大學(xué)研究生院是切實可行的。綜上所述

意向化學(xué)專業(yè)考研生，可選擇報考學(xué)術(shù)學(xué)位碩士研究生的學(xué)校有：中國人民大學(xué)、北京工業(yè)大學(xué)、北京航空航天大學(xué)、北京理工大學(xué)、北京科技大學(xué)、北京化工大學(xué)、北京工商大學(xué)、中國農(nóng)業(yè)大學(xué)、北京師范大學(xué)、首都師范大學(xué)、中國礦業(yè)大學(xué)（北京）、中國石油大學(xué)（北京）、中國地質(zhì)大學(xué)（北京）、中國科學(xué)院大學(xué)、鋼鐵研究

在內(nèi)蒙古大學(xué)，工科類的專業(yè)中，自動化專業(yè)表現(xiàn)尤為突出。這個專業(yè)不僅分?jǐn)?shù)線較高，而且就業(yè)前景廣闊，吸引了眾多優(yōu)秀學(xué)生。此外，自動化專業(yè)的考研率也相對較高，為學(xué)生提供了進一步深造的機會。對于文科生而言，哲學(xué)專業(yè)是一個不錯的選擇。每年都有不少學(xué)生通過哲學(xué)專業(yè)的學(xué)習(xí)，被北京大學(xué)和清華大學(xué)等頂尖

考研B區(qū)化學(xué)專業(yè)的學(xué)校眾多，其中包括內(nèi)蒙古大學(xué)、海南大學(xué)、昆明理工大學(xué)、貴州大學(xué)以及蘭州理工大學(xué)和蘭州交通大學(xué)。這些學(xué)校在化學(xué)領(lǐng)域均有深厚的學(xué)術(shù)積淀和優(yōu)秀的師資力量。內(nèi)蒙古大學(xué)的化學(xué)專業(yè)在內(nèi)蒙古地區(qū)具有較高的知名度，學(xué)校擁有完善的化學(xué)實驗室和研究設(shè)施，為學(xué)生提供了良好的學(xué)習(xí)環(huán)境。此外，該校還

內(nèi)蒙古大學(xué)的歷史底蘊深厚，學(xué)校在化學(xué)領(lǐng)域具有較強的科研實力，特別是在稀土化工方面，研究成果顯著。選擇內(nèi)蒙古大學(xué)，不僅能夠享受到優(yōu)質(zhì)的教育資源，還能更深入地研究你感興趣的領(lǐng)域，為將來在內(nèi)蒙古發(fā)展打下堅實的基礎(chǔ)。而河北大學(xué)，在工科方面則可能更具優(yōu)勢，學(xué)校擁有強大的工科專業(yè)和豐富的教學(xué)資源。但如

1、內(nèi)蒙古大學(xué)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)考研相對好考，畢竟是二區(qū)的學(xué)校。2、考研難易主要看招生單位的名氣和所處的城市，因為生源不一樣。3、關(guān)鍵還是看自己的備考情況，備考充分就好考，因為錄取是看實力和分?jǐn)?shù)。所以打算報考211學(xué)校就務(wù)必努力和自信，二者缺一不可。盡早準(zhǔn)備。

內(nèi)蒙古大學(xué)化學(xué)專業(yè)考研分享 一、 關(guān)于擇校和定專業(yè) 對于我而言是比較喜歡有機化學(xué)和物理化學(xué),所以在制定考研計劃時就選了這兩門專業(yè)課,內(nèi)蒙古大學(xué)五月份臨時公布換了專業(yè)課,本著內(nèi)蒙古的地理位置非常好,學(xué)校歷史也很悠久,本身也是個211,而且?guī)熧Y也算非常雄厚了,我就選定了內(nèi)蒙古大學(xué)作為我的考研學(xué)校。 內(nèi)蒙古大學(xué)近幾

內(nèi)蒙古大學(xué)化學(xué)專業(yè)考研分享?

蘭州大學(xué)分析化學(xué)考研初試科目主要涉及四門課程：思想政治理論：這是考研的必考科目之一，主要考察考生對馬克思主義理論、中國特色社會主義理論體系等基本內(nèi)容的理解和掌握程度。英語一：作為外語考試科目，英語一主要考察考生的英語閱讀理解、翻譯、寫作等方面的能力。分析化學(xué)和物理化學(xué)：這一科目中，分析化學(xué)占比

先說說有機復(fù)習(xí)的參考書,教材可以選用邢其毅、高坤、或者胡宏紋版的,習(xí)題冊可以用高坤主編的《有機化學(xué)質(zhì)疑暨考研指導(dǎo)》,其中邢的用得最多,但蘭大的指定教材是高版的。我復(fù)習(xí)的時候用的也是高的,感覺書的內(nèi)容寫的雖然糙了點,但卻很詳細,用起來很不錯。我有機是四月份開始復(fù)習(xí)的,第一遍用了兩個月時間,看過去

蘭州大學(xué)有機化學(xué)考研專業(yè)課初試資料經(jīng)驗分享如下：參考書目：核心參考書：建議使用《物理化學(xué)》第五版、《基礎(chǔ)無機化學(xué)》第三版、《分析化學(xué)》第五版或第四版以及《有機化學(xué)》第一版。這些書籍是近幾年學(xué)校公布的參考書目，具有很高的參考價值。備選參考書：若無法獲取上述核心參考書，可考慮使用《物理

蘭州大學(xué)有機化學(xué)考研專業(yè)課初試資料經(jīng)驗分享主要有以下方法：利用考研參考書：主要參考書目：包括《物理化學(xué)》第五版、《基礎(chǔ)無機化學(xué)》第三版、《分析化學(xué)》第五版或第四版以及《有機化學(xué)》第一版。這些書籍是備考的基礎(chǔ)，務(wù)必認(rèn)真閱讀并理解。推薦參考書目：若上述書籍難以獲取，可考慮使用《無機化學(xué)》

蘭州大學(xué)有機化學(xué)考研專業(yè)課初試資料經(jīng)驗分享 有哪些方法?

第一章1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C6、（1）× 沒有明確O2的狀態(tài)（2）×氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定（3）× 水在常溫下是液體（4）√同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比。7、（1）5% （2）0.28mol/L8、（由左到右由上到下填

但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似,如都是酸性氧化物,可與堿反應(yīng),都具有一定的氧化性,能被C還原等。11.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)= :: =1:1:6化學(xué)式為:Na2O•CaO•6SiO2 (2)純堿:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12.略第四章第二節(jié)(P.87課后習(xí)題)1.氯氣溶于水后,部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=H

1.在實驗室里，應(yīng)把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7（1）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑ （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 離子方程

人教版高一化學(xué)必修一答案 第四章 非金屬 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角 第一節(jié)(P80課后習(xí)題)1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④2.材料 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩(wěn)定。其實能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩(wěn)定。跟玻璃一樣,與HF、NaOH溶

高中化學(xué)必修一課后習(xí)題答案(全部)

張聯(lián)盟編寫的《材料科學(xué)基礎(chǔ)》是在陸佩文編寫的96版《硅酸鹽物理化學(xué)》（現(xiàn)改名無機非金屬材料科學(xué)基礎(chǔ)）的基礎(chǔ)上更加豐富其內(nèi)容后而發(fā)展起來的，該書目前沒有一一對應(yīng)的習(xí)題解答，但目前市面上有對應(yīng)陸佩文后繼者編寫的《無機非金屬材料科學(xué)基礎(chǔ)》的習(xí)題解答，該習(xí)題解答就叫《無機非金屬材料科學(xué)基礎(chǔ)習(xí)題解答

考試科目：政治英語+③302數(shù)學(xué)二④833材料科學(xué)基礎(chǔ)、834光纖光學(xué)、835高分子化學(xué)、836材料成型原理（選一）參考書：833材料科學(xué)基礎(chǔ)：《材料科學(xué)基礎(chǔ)》張聯(lián)盟 黃學(xué)輝 宋曉嵐武漢理工大學(xué)出版社，2008年834光纖光學(xué)：《光學(xué)教程》姚啟鈞高等教育出版社，2008版835高分子化學(xué)：《高分子化學(xué)》潘祖仁化學(xué)工業(yè)出版社

張聯(lián)盟編寫的《材料科學(xué)基礎(chǔ)》是在陸佩文編寫的96版《硅酸鹽物理化學(xué)》（現(xiàn)改名無機非金屬材料科學(xué)基礎(chǔ)）的基礎(chǔ)上更加豐富其內(nèi)容后而發(fā)展起來的，該書目前沒有一一對應(yīng)的習(xí)題解答，但目前市面上有對應(yīng)陸佩文后繼者編寫的《無機非金屬材料科學(xué)基礎(chǔ)》的習(xí)題解答，該習(xí)題解答就叫《無機非金屬材料科學(xué)基礎(chǔ)習(xí)題解答

《現(xiàn)代設(shè)計概論》 張福昌 華中科技大學(xué)出版社,2007年07月 349 藥學(xué)綜合 《藥物化學(xué)》第二版 尤啟冬主編 化學(xué)工業(yè)出版社,2008.7 《藥理學(xué)》第六版 李端主編 人民衛(wèi)生出版社,2007.8 《藥劑學(xué)》第六版 崔福德主編 人民衛(wèi)生出版社,2007.8 350 中藥專業(yè)基礎(chǔ)綜合 《中藥學(xué)》第六版 雷載權(quán) 上?？茖W(xué)技術(shù)出版社 《大

重心規(guī)則：如無變點處于其相應(yīng)副三角形的重心位，則該無變點為低共熔點：如無變點處于其相應(yīng)副三角形的交叉位，則該無變點為單轉(zhuǎn)熔點；如無變點處于其相應(yīng)副三角形的共軛位，則該無變點為雙轉(zhuǎn)熔點。你太懶了 學(xué)習(xí)不努力

無機材料科學(xué)基礎(chǔ) 宋曉嵐 黃學(xué)輝主編 化學(xué)工業(yè)出版社 2006年9月第一版-課后習(xí)題 第二章第25題,第三章第18

已發(fā)送請查收
已發(fā)送，請查收。
買一本教材解析，很全的
人教版高一化學(xué)必修一答案 第四章 非金屬 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角 第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩(wěn)定。其實能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8．半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9．（1）還原劑 （2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質(zhì)）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學(xué)式為：Na2O�6�1CaO�6�16SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二節(jié) 富集在海水中的元素（P87課后習(xí)題）1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2． 實驗現(xiàn)象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在藍色石蕊試紙上 先變紅后褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。9．因為一旦發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風(fēng)櫥里進行實驗。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43 g （2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會殘留大量Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （P95課后習(xí)題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4�6�12H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 （P103課后習(xí)題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．請與你的同學(xué)討論解決。11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO——可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2�6�18NH3（類似于結(jié)晶水合物）。12．（1）1.0 mol�6�1L-1 0.5 mol�6�1L-1 （2）1.0 mol�6�1L-1 1.0 mol�6�1L-1 1.5 mol�6�1L-1（3）1.5 mol�6�1L-1（實際上等于溶液里SO42-的濃度）13．略 第四章 復(fù)習(xí)題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此題中只設(shè)計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準(zhǔn)確的，因為可能還含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol�6�1L-1 15．（略）。 P53 1.在實驗室里，應(yīng)把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4.D5.D6.A7.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（條件寫加熱）（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 8. 5.4gAl的物質(zhì)的量為：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據(jù)Al與NaOH反應(yīng)方程式可知；能置換出氫氣0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 9. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應(yīng)可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應(yīng)可放出111 g H2。）設(shè)體積為1 000 cm3，則Mg的質(zhì)量為1 738 g，約72.4 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 144.8 g；Al的質(zhì)量為2 700 g，約100 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H2多。（建議學(xué)生運用物質(zhì)的量概念進行計算，并列出計算式。） 10. 建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，最后得出結(jié)論。P62 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2、酸、堿、兩性、兩性3、出現(xiàn)白色沉淀、沉淀不溶解、出現(xiàn)白色沉淀、沉淀溶解4、D 5、B 6、B 7、A、C8、D 9、D10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 從0到2 Fe3到2制印刷電路時常用FeCl3溶液作為腐蝕液,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵,銅全有 D.燒杯中鐵,銅都無選B 鐵比銅還原性強，所以如果沉淀中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。11、生成白色沉淀后迅速變成灰綠色再變成紅褐色FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ 12、Na2CO32NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O168g 1mol33.6g n（Na2CO3）n（Na2CO3）=0.2molm（Na2CO3）=21.2g（水也蒸發(fā)了）p70 BCDDAC7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氣體9.CaCO3△ CaO+CO2氣體 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 10.KAl(SO4)2用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 K+取少量溶液于試管中，滴加少量燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后溶解 Al再取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 SO4 2- 11.設(shè)鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為（5.1-x）Mg+2HCl=MgCl+H2氣體24 2x a24/2=x/a a=x/122Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體54 65.1-x b54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25molm=nM=0.25*2=0.5gx/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g5.1-x=2.7g(2.7/5.1)*100%=53.0%n1=m1/M1=2.4/24=0.1moln2=m2/M2=2.7/27=0.1moln1:n2=1:1